Jika mol bahan pepejal ialah pepejal tersusun sempurna pada 0 K, maka jika pepejal itu dipanaskan oleh persekitarannya kepada 298.15 K tanpa lebur, entropi molar mutlaknya akan menjadi jumlah siri N perubahan entropi berperingkat dan boleh balik. Had jumlah ini sebagai N → ∞ {\displaystyle N\rightarrow \infty } menjadi suatu kamir:

S ∘ = ∑ k = 1 N Δ S k = ∑ k = 1 N d Q k T → ∫ 0 T 2 d S d T d T = ∫ 0 T 2 C p k T d T {\displaystyle S^{\circ }=\sum _{k=1}^{N}\Delta S_{k}=\sum _{k=1}^{N}{\frac {dQ_{k}}{T}}\rightarrow \int _{0}^{T_{2}}{\frac {dS}{dT}}dT=\int _{0}^{T_{2}}{\frac {C_{p_{k}}}{T}}dT}

Dalam contoh ini, T 2 = 298.15 K {\displaystyle T_{2}=298.15K} dan C p k {\displaystyle C_{p_{k}}} ialah muatan haba molar pada tekanan malar bahan dalam proses boleh balik k. Muatan haba molar tidak tetap semasa eksperimen kerana ia berubah bergantung kepada (peningkatan) suhu bahan. Oleh itu, jadual nilai untuk C p k T {\displaystyle {\frac {C_{p_{k}}}{T}}} diperlukan untuk mencari jumlah entropi molar. Kuantiti d Q k T {\displaystyle {\frac {dQ_{k}}{T}}} mewakili nisbah pertukaran tenaga haba yang sangat kecil kepada suhu T. Jumlah entropi molar ialah jumlah banyak perubahan kecil dalam entropi molar, di mana setiap perubahan kecil boleh dianggap sebagai proses boleh balik.